今天自考在线小编为大家分享关于高考、院校招生考试、招生简章、报名入口、录取分数线的相关文章！

项目a.2：& # xa0& # xa0b .第三项：& # xa0& # xa0c .项目4：& # xa0& # xa0D.5项目

15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )15.设NA代表avo Gadereau常数的值，下面的陈述是正确的(：& # xa0& # xa0& # xa0)

A.在室温下，1.0l 1.0mol·l-1 kalo 2溶液中的氧原子数为2NA。

b . 7.8 gna2o 2固体中所含阴离子数为0.2NA。

c在标准条件下，体积为2.24升的CO2和SO2混合气体中所含的氧原子数为0.2NA。

D.0.1molCl2参与氧化还原反应，转移的电子数必须是0.2NA。

16.将标准条件下的aL氯化氢气体溶解在1L水中(水的密度为1g/cm3)，并且获得的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质浓度为：& # xa0& # xa0& # xa0)

A．             B． A.

C．     D．C.

17.下列说法正确的是(& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0)

A.将40克氢氧化钠溶于0.1升水后，溶液的浓度为1摩尔/升

B.从1 L 2 mol/L NaCl溶液中取出0.5 L，溶液浓度为1 mol/L。

C.将2.24 L(标准条件)HCl气体溶于水中，制成100 mL溶液，该物质的浓度为1 mol/L。

D.为了制备1升0.2摩尔/升硫酸铜溶液，需要25克明矾。

18.设NA为Avon Gadereau常数的值。下列说法是正确的(& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0)

A.在一定条件下，1摩尔N2和3摩尔H2混合反应，转移电子总数为6NA。

b . 1 0.1mol·l-1 na2co 3溶液中阴离子总数大于0.1NA

c .向FeI2溶液中引入适量的Cl2，当2摩尔Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA。

d.1mol-ch3中包含的电子总数是10NA。

19.设NA表示avo伽德罗常数的值，下列判断正确(：& # xa0& # xa0)

①在标准条件下，22.4LSO3所含的原子数为4NA。

②常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA。

③在③1molCl2的反应中转移的电子数一定是2NA。

④LMO·LNA·2O 2与水充分反应转移的电子数为2NA。

⑤0.1mol/L bacl 2溶液中Cl-的数量为0.2 NA。

⑥4℃时，22.4 L水中的电子数为10 NA。

2.3g钠变成Na+需要0.1NA电子。

⑧10g 46%乙醇水溶液中氢原子数为0.6NA。

项目a.2：& # xa0& # xa0b .第三项：& # xa0& # xa0c .项目4：& # xa0& # xa0D.5项目

20.na表示avo Gadereau常数值，下列说法正确的是(& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0)

A.在标准条件下，11.2升NO2含有0.5纳的分子。

B.在常温常压下，0.5摩尔氦气中含有钠原子。

C.在室温下，0.2l 0.5mol·L-1的NH4NO3溶液中的氮原子数小于0.2NA。

d高温下16.8 g Fe与足够的水蒸气完全反应，损失0.8NA电子。

卷二(填空题空，共40分)

二。填空题(共40分)

21.(20分)

(1)有以下四种物质①22g CO2；②5 gh2；③1.204╳1024 N2；④4℃时的18gH2O，其中包含的分子数量最多：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0；质量最高的是：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0；室温下的最大体积是：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0(填写序列号)。

(2)在标准条件下，如果448mL中某种气体的质量为0.64g，则该气体的相对分子质量为：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0

(3)对于FeCl3 _ 3和NaCl的混合物，已知C(Fe3+)= 0.2mol·L-1，C(Cl-)= 1mol·L-1，则C (Na+) = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(忽略H+和OH-的浓度

(4)如果VLFe2 (SO4) 3的溶液包含Fe3+ m g，则溶液中SO42 -的量浓度为：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0

(5)无土栽培时，配制含有5摩尔NH4Cl、1.6摩尔KCl和2.4摩尔K2SO4的1L营养液。如果使用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4，则需要KCl和NH4Cl的物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(6)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂与还原剂的摩尔比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应中HCl的性质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

22.(10分)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4制备400ml 0.2mol·L-1的稀H2SO4。可选仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④药勺；⑤量筒⑤量瓶⑤托盘天平。

请回答以下问题:

(1)在上述仪器中，当制备稀H2SO4时仍然缺少的仪器是：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0

(2)经过计算，所需的浓H2SO4的体积为：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0毫升

(3)请用文字描述实验过程中的定容操作:继续加水至距离刻度线：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0

& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0盖上瓶塞，反复倒置，摇匀。

(4)在准备过程中，在以下操作中，可能导致高误差的是：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0(插入代码)。

A.体积不变时，低头看刻度线。

B.在冷却至室温之前，将稀释的H2SO4溶液转移至容量瓶中，并测定体积。

C.摇匀后发现液面低于刻度线，用橡胶滴管加蒸馏水至刻度线。

d在转移之前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

(5)将上述容量瓶中的25.00毫升稀硫酸溶液移入100毫升容量瓶，加水稀释至刻度线。请问c(H+)= & # xa0；& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0。

23.(10分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO cr2o 3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质。以下是从铬铁矿制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知：① Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；  已知为:①na2co 3+al2o 3·2 nalo 2+CO2↑；& # xa0

② Cr2O72－+ H2O2CrO42－+2H+② Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+

根据问题的意思回答下列问题:

(1)请完成下列化学方程式的平衡:

__FeO•Cr2O3 + __Na2CO3 + __O2 ___Na2CrO4 + __Fe2O3 +   CO2↑_ _ FeO cr2o 3+_ _ na2co 3+_ _ O2 _ _ _ na 2 cro 4+_ _ fe2o 3+& # xa0；二氧化碳

(2)固体X的主要成分是_ _ _ _ _ _

(3)在酸化步骤中，用乙酸将溶液的pH<5调节至< 5，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)操作III由多个步骤组成，获得K2Cr2O7晶体的操作为:加入KCl固体，蒸发浓缩；& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0过滤，_ _ _ _ _ _，干燥

(5)在酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，它被还原成三价铬离子。

该反应的离子方程式是：& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0& # xa0

& # xa0

Www.ZiKaoOnline.com-自考在线为考生提供网上报名系统入口及报考时间,中专、高职、职业教育、专升本、学历提升、成绩查询、历年真题下载、函授、模拟试题、课程资料等服务。